Oksalik asit doğada bitkilerde yaygın olarak bulunur, çoğu oksalik asit tuzu formunda bulunur. CW Scheele ilk kez 1776'da oksalat üretmiştir.

Oksalat, dikarboksilik asitler arasında en güçlü asittir. Karboksilik asidin genel özelliklerine sahip olmasının yanı sıra, indirgeyici özelliğe de sahiptir ve yedi değerlikli manganezi iki değerlikli manganeze nicel olarak indirgeyebilir. Bu özellik genellikle potasyum permanganatın nicel analizinde kullanılır.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Oksalik asit ayrıca üç değerlikli demiri iki değerlikli demire indirgeyebilir. İki değerlikli demirin suda yüksek çözünürlüğü nedeniyle, bu prensibi giysilerdeki pası çıkarmak için uygulayabiliriz.

Oksalik asit fosfor pentaklorür ile reaksiyona girerek fosfor oksiklorür oluşturabilir. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Oksalik asit, oksalik asit tuzu üretmek için birçok metalle reaksiyona girebilir. Alkali metal tuzu ve oksalik asit tuzunun geri kalanının suda zayıf bir şekilde çözünmesiyle birlikte bivalent demir tuzlarına ek olarak. Bazı metal tuzları, suda zayıf bir şekilde çözünmesine rağmen, suda çözünen kompleks üretebilir.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Alkali metal ve alkali toprak metal oksalik asit tuzu ısıtıldığında karbon monoksit kaybedebilir ve karbonatlar oluşturabilir, karbonat ısıtılmaya devam ederek oksit ve karbondioksite daha fazla ayrışabilir. Nikel, kobalt ve gümüşün oksalik asit tuzu sonunda metal oksit yerine metal üretebilir.

Oksalatın parçalanma ürünleri karbondioksit, karbon monoksit ve sudur.

Oksalat ve oksalik asit tuzu toksiktir. Fareler, oral uygulama yoluyla, LD50'yi 2000~4000 mg/kg'a çıkarır.