Oksalik asit doğada bitkilerde yaygın olarak bulunur ve çoğunlukla oksalik asit tuzu formunda bulunur. CW Scheele ilk kez 1776 yılında oksalat üretmiştir.

Oksalat, dikarboksilik asitler arasında en güçlü asittir. Karboksilik asidin genel özelliklerine sahip olmasının yanı sıra, indirgeyici özelliğe de sahiptir ve yedi değerlikli manganezi kantitatif olarak iki değerlikli manganeze indirgeyebilir. Bu özellik genellikle potasyum permanganatın kantitatif analizinde kullanılır.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Oksalik asit ayrıca üç değerlikli demiri iki değerlikli demire indirgeyebilir. İki değerlikli demirin suda yüksek çözünürlüğü nedeniyle, bu prensibi kıyafetlerdeki pası çıkarmak için de kullanabiliriz.

Oksalik asit, fosfor pentaklorür ile reaksiyona girerek fosfor oksiklorür oluşturabilir. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Oksalik asit, birçok metalle reaksiyona girerek oksalik asit tuzu oluşturabilir. Alkali metal tuzu ve iki değerlikli demir tuzlarına ek olarak, oksalik asit tuzunun geri kalanı suda çok az çözünür. Bazı metal tuzları, suda çok az çözünmesine rağmen, suda çözünen kompleksler oluşturabilir.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Alkali metal ve toprak alkali metal oksalik asit tuzu ısıtıldığında karbon monoksit kaybederek karbonatlar oluşturabilir ve karbonat, ısıtılmaya devam ederek oksit ve karbondioksite ayrışabilir. Nikel, kobalt ve gümüşün oksalik asit tuzu ise ametal oksit yerine metal üretebilir.

Oksalatın parçalanma ürünleri karbondioksit, karbon monoksit ve sudur.

Oksalat ve oksalik asit tuzları toksiktir. Farelerde oral uygulama ile LD50 değeri 2000-4000 mg/kg'dır.