Oksalik asit doğada yaygın olarak bitkide bulunur ve çoğu oksalik asit tuzu formunda bulunur. CW Scheele ilk kez 1776 yılında oksalat üretti.

Oksalat, dikarboksilik asitler arasında en güçlü asittir. Karboksilik asidin genel özelliklerine sahip olmasının yanı sıra indirgeyici özelliğe de sahiptir ve kantitatif olarak yedi değerlik manganezi iki değerlikli manganeze indirgeyebilir. Bu özellik genellikle potasyum permanganatın kantitatif analizi için kullanılır.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Oksalik asit ayrıca üç değerlikli demiri iki değerlikli demire indirgeyebilir. İki değerlikli demirin sudaki yüksek çözünürlüğü nedeniyle, bu prensibi giysilerdeki pası gidermek için uygulayabiliriz.

Oksalik asit, fosfor pentaklorür ile reaksiyona girerek fosfor oksiklorür oluşturabilir. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Oksalik asit, oksalik asit tuzu üretmek için birçok metalle reaksiyona girebilir. Alkali metal tuzu ve iki değerlikli demir tuzlarına ek olarak oksalik asit tuzunun geri kalanı suda çok az çözünür. Bazı metal tuzları suda çok az çözünmesine rağmen suda çözünebilen kompleksler oluşturabilir.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Isıtma üzerine, alkali metal ve alkalin toprak metal oksalik asit tuzu, karbon monoksiti kaybedebilir ve karbonatın ısıtmaya maruz kalmaya devam etmesiyle birlikte oksit ve karbon dioksite ayrıştırılmasıyla karbonatlar oluşturabilir. Nikel, kobalt ve gümüşün oksalik asit tuzu nihayet ametal oksit yerine metal üretebilir.

Oksalatın ayrışan ürünleri karbondioksit, karbon monoksit ve sudur.

Oksalat ve oksalik asit tuzu toksiktir. Oral uygulama yoluyla fareler, 2000~4000 mg/kg LD50'ye sahiptir.